Versuch: Chemisches Feuerzeug mit Glycerin

Da schauen wir Redoxreaktionen zu, bei denen das Oxidationsmittel "Kalimumpermanganat" auf chemischem Weg reaktionsbereiten Sauerstoff liefert, der jeweils eine organische Substanz oxidiert.

Die organische Substanz, die bei purem Kontakt mit Kalimumpermanganat schon die Reaktion herbeiführt, ist Glycerin.

Rezept: Kaliumpermanganat wird im Mörser pulverisiert. Zur Vorführung muss es auf einer feuerfesten Unterlage liegen. Mit einer Pipette tropft man einige Tropfen Glycerin darauf. Die Reakion braucht Zeit - also nicht nochmals Glycerin zugeben.

Die Reaktion ist so exotherm, dass wir versuchen können, ein Zündholz daran zu entzünden. Mit dem roten Kopf klappt das locker, mit dem puren Hölzchen braucht es Geschick. Als "chemisches Feuerzeug" ist die Kombination dieser zwei Stoffe schon seit langem bekannt.

Erläuterung: Die chemische Gesamtgleichung der Reaktion ist beeindruckend:

3 C3H8O3 + 14 KMnO4 --> 7 K2CO3 + 14 MnO2 + 2 CO2 + 12 H2O

C3H8O3 heißt systematisch „Propantriol“ und trägt eben den Trivialnamen Glycerin. Man kann in der Gleichung dem „C“ folgen und sieht, dass Glycerin sich zu 7 Teilen mit dem K (Kalium) zu einem Salz K2CO3 (Kaliumcarbonat) verbindet, zu 2 Teilen gasförmig als Kohlendioxid entweicht.
KMnO4 ist das Oxidationsmittel Kaliumpermanganat. Das Mangan in diesem Salz wird im Lauf der Reaktion von der Oxidationsstufe VII reduziert auf die Oxidationsstufe IV bei MnO2 (Mangandioxid, Trivialname „Braunstein“).